化学电解池和原电池的有关讲解
第一,电解池的主要应用是用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起还原氧化反应的过程。
基本内容:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程是电解的原理。
电解池的阴极是与电源负极相连的电极。电解池的阳极是与电源正极相连的电极。
第二,通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池,也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。平时使用的干电池,是根据原电池原理制成的。
原电池反应属于放热的反应,一般是氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应。
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